生石灰（氧化钙，CaO）在漂白粉的制备和组成中起到关键作用，主要体现在以下几个方面：
一、作为核心原料参与化学反应
1. 生成氢氧化钙（熟石灰）
生石灰与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），反应式为：
\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2
这一过程释放大量热量，生成的氢氧化钙是制备漂白粉的直接原料。
2. 与氯气反应生成漂白粉有效成分
工业上通过将氯气通入氢氧化钙（熟石灰）中制备漂白粉，主要反应为：
2\text{Cl}_2 + 2\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(ClO)}_2 + \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
其中，**次氯酸钙（Ca(ClO)₂）**是漂白粉的有效成分，负责提供漂白和消毒能力，而氯化钙（CaCl₂）是副产物。
生石灰的作用本质是通过转化为氢氧化钙，间接参与生成次氯酸钙。
二、提供碱性反应环境
氢氧化钙是强碱，溶于水后形成碱性溶液，为氯气的歧化反应（自身氧化还原反应）提供条件：
- 氯气（Cl₂）在碱性条件下分解为次氯酸根（ClO⁻）和氯离子（Cl⁻），最终生成次氯酸钙和氯化钙。
- 若缺乏碱性环境（如酸性条件），氯气无法有效反应生成漂白成分，反而可能释放有毒的Cl₂气体。
三、影响漂白粉的稳定性和储存
1. 控制反应比例
生石灰与水的配比决定了氢氧化钙的浓度，进而影响漂白粉中次氯酸钙的含量。工业上需严格控制原料比例，确保有效成分（Ca(ClO)₂）占比约30%-35%。
2. 防止潮解与变质
漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳，发生反应：
\text{Ca(ClO)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaCO}_3 + 2\text{HClO}
生成的次氯酸（HClO）不稳定，易分解失效。生石灰（CaO）作为干燥剂，可在一定程度上吸收水分，延缓漂白粉潮解，但实际储存中仍需密封防潮。
总结
生石灰在漂白粉中的核心作用是 通过与水反应生成氢氧化钙，为制备次氯酸钙提供原料和碱性环境，是漂白粉有效成分合成的关键前提。其反应过程既决定了漂白粉的消毒能力（依赖次氯酸钙），也影响产品的稳定性和工业制备的可行性。
